https://mw/index.php?action=history&feed=atom&title=Chemie%3A_IsotopeChemie: Isotope - Versionsgeschichte2026-04-16T12:27:15ZVersionsgeschichte dieser Seite in MvLGMediaWiki 1.45.1mw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=226&oldid=prevAlbert Zweistein am 7. Mai 2025 um 13:20 Uhr2025-05-07T13:20:20Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 7. Mai 2025, 15:20 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l9">Zeile 9:</td>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup></b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup></b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aussendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aussendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Die Atommasse des Elements <b>Uran(U)</b> <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">wiegt </del>238,02891 u. Doch es gibt tatsächlich <b>U<sup>114</sup>-Isotope</b>. Häufigere Isotope sind z.B. <b>U<sup>138</sup>-Isotope</b>.<br></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Die Atommasse des Elements <b>Uran(U)</b> <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">beträgt </ins>238,02891 u. Doch es gibt tatsächlich <b>U<sup>114</sup>-Isotope</b>. Häufigere Isotope sind z.B. <b>U<sup>138</sup>-Isotope</b>.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Radioaktive Isotope</h3></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Radioaktive Isotope</h3></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Radioaktive Isotope sind Atome, bei denen der Kern instabil ist und spontan Strahlung abgibt, um stabiler zu werden.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Radioaktive Isotope sind Atome, bei denen der Kern instabil ist und spontan Strahlung abgibt, um stabiler zu werden.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ein radioaktives Isotop ist ein instabiles Isotop eines Elements, das durch radioaktive Zerfallsprozesse Energie in Form von Strahlung abgibt. Diese Isotope finden Anwendung in der Medizin, beispielsweise in der Bildgebung und Therapie, sowie in der Forschung, wo sie zur Untersuchung von chemischen und biologischen Prozessen eingesetzt werden. Der Umgang mit radioaktiven Isotopen erfordert zudem Kenntnisse über Strahlenschutz, um potenzielle Gesundheitsrisiken zu minimieren. (Siehe auch: StudySmarter)</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ein radioaktives Isotop ist ein instabiles Isotop eines Elements, das durch radioaktive Zerfallsprozesse Energie in Form von Strahlung abgibt. Diese Isotope finden Anwendung in der Medizin, beispielsweise in der Bildgebung und Therapie, sowie in der Forschung, wo sie zur Untersuchung von chemischen und biologischen Prozessen eingesetzt werden. Der Umgang mit radioaktiven Isotopen erfordert zudem Kenntnisse über Strahlenschutz, um potenzielle Gesundheitsrisiken zu minimieren. (Siehe auch: StudySmarter)</div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=225&oldid=prevAlbert Zweistein am 7. Mai 2025 um 13:03 Uhr2025-05-07T13:03:14Z<p></p>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Radioaktive Isotope</h3></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Radioaktive Isotope</h3></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Radioaktive Isotope sind Atome, bei denen der Kern instabil ist und spontan Strahlung abgibt, um stabiler zu werden.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Radioaktive Isotope sind Atome, bei denen der Kern instabil ist und spontan Strahlung abgibt, um stabiler zu werden.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Ein radioaktives Isotop ist ein instabiles Isotop eines Elements, das durch radioaktive Zerfallsprozesse Energie in Form von Strahlung abgibt. Diese Isotope finden Anwendung in der Medizin, beispielsweise in der Bildgebung und Therapie, sowie in der Forschung, wo sie zur Untersuchung von chemischen und biologischen Prozessen eingesetzt werden. Der Umgang mit radioaktiven Isotopen erfordert zudem Kenntnisse über Strahlenschutz, um potenzielle Gesundheitsrisiken zu minimieren. (Siehe auch: StudySmarter)</ins></div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=223&oldid=prevAlbert Zweistein am 7. Mai 2025 um 12:57 Uhr2025-05-07T12:57:54Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 7. Mai 2025, 14:57 Uhr</td>
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<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 10:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aussendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aussendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Die Atommasse des Elements <b>Uran(U)</b> wiegt 238,02891 u. Doch es gibt tatsächlich <b>U<sup>114</sup>-Isotope</b>. Häufigere Isotope sind z.B. <b>U<sup>138</sup>-Isotope</b>.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Die Atommasse des Elements <b>Uran(U)</b> wiegt 238,02891 u. Doch es gibt tatsächlich <b>U<sup>114</sup>-Isotope</b>. Häufigere Isotope sind z.B. <b>U<sup>138</sup>-Isotope</b>.<br></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><h3>Radioaktive Isotope</h3></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Radioaktive Isotope sind Atome, bei denen der Kern instabil ist und spontan Strahlung abgibt, um stabiler zu werden.</ins></div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=218&oldid=prevAlbert Zweistein am 30. April 2025 um 13:12 Uhr2025-04-30T13:12:58Z<p></p>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup></b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup></b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Aus sendung </del>einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff.<br></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Aussendung </ins>einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">.<br></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Die Atommasse des Elements <b>Uran(U)</b> wiegt 238,02891 u. Doch es gibt tatsächlich <b>U<sup>114</sup>-Isotope</b>. Häufigere Isotope sind z.B. <b>U<sup>138</sup>-Isotope</b></ins>.<br></div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=216&oldid=prevAlbert Zweistein am 30. April 2025 um 13:07 Uhr2025-04-30T13:07:15Z<p></p>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup></b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup></b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aus sendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie.<br></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aus sendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff</ins>.<br></div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=215&oldid=prevAlbert Zweistein am 30. April 2025 um 13:05 Uhr2025-04-30T13:05:52Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 30. April 2025, 15:05 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l7">Zeile 7:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 7:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Zinn(Sn)</b> hat die meisten natürlichen Isotope, und zwar <b>10 Stück</b>.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Zinn(Sn)</b> hat die meisten natürlichen Isotope, und zwar <b>10 Stück</b>.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup><b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup><<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">/</ins>b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aus sendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aus sendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie.<br></div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=214&oldid=prevAlbert Zweistein am 30. April 2025 um 13:04 Uhr2025-04-30T13:04:02Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 30. April 2025, 15:04 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l8">Zeile 8:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 8:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup><b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup><b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aus sendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie.<br></ins></div></td></tr>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 30. April 2025, 14:58 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l5">Zeile 5:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 5:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Fakten über Isotope</h3></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Fakten über Isotope</h3></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Zinn(Sn)</b> hat die meisten natürlichen Isotope, und zwar <b>10 Stück</b>. </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Zinn(Sn)</b> hat die meisten natürlichen Isotope, und zwar <b>10 Stück</b>.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><br></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><br></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup><b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup><b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><br></ins></div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=185&oldid=prevAlbert Zweistein am 9. April 2025 um 13:58 Uhr2025-04-09T13:58:13Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 9. April 2025, 15:58 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l4">Zeile 4:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 4:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mit den Isotopen kann man die Massenzahlen des jeweiligen Elements ausrechnen. Man teilt den Prozentsatz von einer der Massenzahlen durch zehn und multipliziert den Quotienten davon mit der zugehörigen Anzahl an Units. Wenn man dann alle Produkte addiert, ist die Summe davon die Massenzahl. Hier mal ein Beispiel:<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mit den Isotopen kann man die Massenzahlen des jeweiligen Elements ausrechnen. Man teilt den Prozentsatz von einer der Massenzahlen durch zehn und multipliziert den Quotienten davon mit der zugehörigen Anzahl an Units. Wenn man dann alle Produkte addiert, ist die Summe davon die Massenzahl. Hier mal ein Beispiel:<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><h3>Fakten über Isotope</h3></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Das Element <b>Zinn(Sn)</b> hat die meisten natürlichen Isotope, und zwar <b>10 Stück</b>. </ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.</ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup><b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.</ins></div></td></tr>
</table>Albert Zweisteinmw/index.php?title=Chemie:_Isotope&diff=180&oldid=prevAlbert Zweistein am 9. April 2025 um 13:42 Uhr2025-04-09T13:42:06Z<p></p>
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<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Nächstältere Version</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Version vom 9. April 2025, 15:42 Uhr</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Zeile 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Zeile 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h2>Isotope</h2></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h2>Isotope</h2></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Isotope sind Atome von ein und demselben Element. Durch die verschiedenen Isotope kommen die krummen Massenzahlen zu stande. Isotope gibt es viele: Es gibt die häufigsten, die weniger häufigen und die, die nur in Spuren zu finden sind. Diese Prozentzahl liegt meist bei so kleinen Zahlen wie 1 hoch -15. Bei der müssen diese nicht berücksichtigt werden. Nun kommen wir zur Errechnung der Massenzahlen.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><b></ins>Isotope sind Atome<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></b> </ins>von ein und demselben Element. Durch die verschiedenen Isotope kommen die <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><b></ins>krummen Massenzahlen<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></b> </ins>zu stande. Isotope gibt es viele: Es gibt die häufigsten, die weniger häufigen und die, die nur in Spuren zu finden sind. Diese Prozentzahl liegt meist bei so kleinen Zahlen wie 1 hoch -15. Bei der müssen diese nicht berücksichtigt werden. Nun kommen wir zur Errechnung der Massenzahlen.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Errechnen der Massenzahlen</h3></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><h3>Errechnen der Massenzahlen</h3></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mit den Isotopen kann man die Massenzahlen des jeweiligen Elements ausrechnen. Man teilt den Prozentsatz von einer der Massenzahlen durch zehn und multipliziert den Quotienten davon mit der zugehörigen Anzahl an Units. Wenn man dann alle Produkte addiert, ist die Summe davon die Massenzahl. Hier mal ein Beispiel:<br></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Mit den Isotopen kann man die Massenzahlen des jeweiligen Elements ausrechnen. Man teilt den Prozentsatz von einer der Massenzahlen durch zehn und multipliziert den Quotienten davon mit der zugehörigen Anzahl an Units. Wenn man dann alle Produkte addiert, ist die Summe davon die Massenzahl. Hier mal ein Beispiel:<br></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.</div></td></tr>
</table>Albert Zweistein